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Ligações químicas

As ligações químicas são responsáveis pela associação entre dois ou mais elétrons para confecção das moléculas. Saiba mais sobre o assunto em detalhes neste artigo.

Mesmo com avanço nos estudos científicos da química, as forças que determinam as famosas ligações químicas ainda são um assunto intrigante e fazem parte de muitos projetos de pesquisas. Basicamente, essas ligações são responsáveis pela afinidade e atração entre os átomos, resultando na formação das moléculas.

Para que a interação entre diferentes átomos ocorra, as forças de ligações químicas utilizam-se da doação, do compartilhamento e até da reconfiguração dos elétrons entre si. Deste modo, existem no conhecimento químico três formas de ligações que podemos estudar, a iônica, covalente e a metálica.

Ligação iônica

A ligação iônica predomina no sentido de atrair, como força eletrostática, a incidência no dinamismo do íons de cargas opostas. Geralmente, essa ligação é caracterizada pela interação de um átomo metálico com um átomo não metálico, onde o metálico doa elétrons e o não metálico os recebe.

Normalmente, os compostos resultantes das ligações iônicos possuem pontos de ebulição e fusão bem altos, podendo ser quebradiços ou duros em sua solidez.

Ligação covalente

A ligação covalente pode ser caracterizada por envolver somente átomos não metálicos e hidrogênio. Esses átomos, podendo ser diferentes ou iguais, possuem a mesma facilidade em doar ou perder elétrons, fazendo com que a ligação se baseie em um sistema de compartilhamento de elétrons.

Devido ao estado de equilíbrio proporcionado pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos, os compostos covalentes são elétricamente neutros, pois não perdem nem ganham mais elétrons.

Ligação metálica

O metais são elementos bastante particulares na natureza, normalmente tendo especificações como alto ponto de ebulição e fusão, solidez bastante robusta e alta condutividade elétrica. O que mantém essas características nesse sentido são as ligações metálicas, que aproximam ainda mais as moléculas desses elementos.

As ligações metálicas ocorrem na medida em que a ordenação das estruturas metálicas, geralmente muito juntas, cristalizadas e unitárias, permitem a circulação livre dos elétrons na camada de valência. Essa característica permite uma maior condutividade elétrica e térmica para as ligas metálicas e metais puros.

Propriedades coligativas conclusão

Aprenda neste artigo sobre as propriedades coligativas e suas aplicações em nosso dia-a-dia, aqui no Dicas Free.

A química, certamente, nos ensina um compilado de padrões e simetrias que nos ajudam a compreender os acontecimentos mais simples ou complexos do dia-a-dia. O entendimento da natureza proporcionado por essa ciência facilita o manuseio de diversos materiais e elementos, não só no cotidiano, mas também nos grandes processos industriais, plantações, entre outros.

No dia-a-dia, podemos perceber uma infinidade de reações químicas a nossa volta. O ponto de ebulição da água, o congelamento, a mudança desses pontos quando adicionados sais no líquido, o fato da água do mar não congelar a altas temperaturas. As propriedades coligativas nos ajudam a desbravar esses mistérios e fornece explicações convincentes para os entendermos.

A água pode demorar mais para evaporar de acordo com a substância que acrescentamos a ela (foto: reprodução) — A água pode demorar mais para evaporar de acordo com a substância que acrescentamos nela (foto: reprodução)

Propriedades Coligativas

As propriedades coligativas se dividem em quatro, cada uma relacionada com a elevação e o abaixamento da temperatura, como também as mudanças de pressão de solutos e solventes. Veja logo abaixo:

Tonometria: a tonometria ou tonoscopia é a área das propriedades coligativas que vai determinar a redução do coeficiente máximo de pressão de vapor de um líquido. Basicamente, quanto maior a quantidade de soluto no líquido, menor será a pressão máxima de vapor. Isso acontece quando, por exemplo, misturamos glicose na água e colocamos a solução para aquecer.

Ebuliometria: essa propriedade se baseará no contrário da primeira. Utilizaremos a ebuliometria para mensurar o aumento da ebulição quando for adicionado algum soluto no líquido. Quando adicionamos o açúcar na água, por exemplo, ela tem a evaporar mais rapidamente, tendo o soluto funcionado como um catalizador.

Criometria: essa propriedade se baseará na diminuição do ponto de congelamento de um líquido quando adicionado algum material que retarde esse processo. Para ver isso na prática, basta ver a água poluída demora mais para congelar do que a água limpa.

Osmometria: essa propriedade se baseará no estudo na pressão osmótica em certas situações. Ocorrerá quando duas soluções forem separadas por um único solvente, resultando em duas soluções com concentrações equivalentes.

Conclusão

As propriedades coligativas são recursos científicos que nos permitem estudar e calcular os pontos de fusão, ebulição e de equilíbrio por meio do aumento ou diminuição da pressão ocasionados pela adição de outras substâncias na solução.

A densidade da água

A densidade da água é medida através do estado em que ela se encontra, seja sólido ou líquido.

Densidade da água

Como bem sabemos, a água é um recurso natural. Cerca de 70% do nosso planeta é composto por ela, a estimativa que se tem é de que 1,4 bilhões de quilômetros da Terra são compostos por água. Para a vida humana e demais seres vivos a água se faz indispensável.

Todas as substâncias encontradas na água não se comparam com as encontradas em nenhum outro tipo de líquido. As características da mesma estão em sua densidade, essa pode entrar em estado líquido ou sólido (no caso dos cubos de gelo). Essa mesma densidade é medida da seguinte forma:

Densidade = massa / volume.

Do mesmo corpo é medida a massa (ou seja peso) e o volume (tamanho). Quando esta é encontrada em estado sólido, apresenta menos densidade do que em estado líquido. Quando encontrada em estado líquido, em temperatura a 20°C, sua densidade chega a 0,99 g/cm³.

Um copo com gelo explica muito bem a densidade da água e devido a isso, entendemos porque o mesmo flutua sobre a água — Copo com gelo (Foto: Reprodução)

Seus limites de densidade se apresentam quando a temperatura está para 4°C, chegando a uma densidade referente a 1,000 g/cm³. Em estado sólido, esse percentual diminui para 0,92 g/cm³. Um bom exemplo de maior densidade pelo estado sólido é o gelo que flutua sobre qualquer quantidade de água.

Para testar, coloque um cubo de gelo em um copo d’água e verá precisamente como o processo funciona. É exatamente por isso que os icebergs, que são grandes estruturas em gelo, podem flutuar levemente por cima do mar. As densidades são diferentes, porque em estado sólido ele atrai com mais intensidade o par de elétrons.

O processo funciona da seguinte maneira: como bem sabemos, as moléculas de água são feitas com dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, isso faz com que a atração ao par de elétrons seja intensa.

Cria-se, então, uma área com carga elétrica elevada. Com a atração feita pelas moléculas positivas e negativas, acontece as interações intermoleculares. A intensidade encontrada denomina as ligações de hidrogênio. Desta maneira é vista a densidade da água.

Conceito de osmose: o que é?

Para entender o conceito de osmose, saber mais sobre o assunto e saber quais os principais pontos dela, confira nesta matéria.

Conceito de osmose

A osmose é um processo físico. Ele funciona fazendo com que a água se movimente entre diferentes substâncias, podendo essas serem dissolvidas. A química e a física estão diretamente ligadas ao processo, elas são indispensáveis para a vida das células. Alguns pontos do mesmo, podem envolver a Biologia.

O movimento feito pela água acontece através da chamada membrana semipermeável. A movimentação, tem como objetivo concentrar todos os meios. O transporte que ocorre nesse período, tem o nome de transporte ativo, fazendo com que a célula gaste energia.

Ao contrário disso, teremos o transporte passivo. Acontece quando a célula não possui nenhum tipo de gasto de energia. Durante a osmose é que o solvente atravessa de maneira inteira esse mesma membrana semipermeável. A travessia ocorre em direção a solução que possui menor concentrado de solvente.

Osmose é um processo físico que se concentra na movimentação da água através da membrana semipermeável — Osmose

Nesta, é possível que os níveis da substância aumentem, enquanto na outra a diminuição é notável. Isso ocorre durante algum tempo, até que seja possível um equilíbrio pela pressão hidrostática. A tendência deve se manter em estado completamente rente e equilibrado.

Este mesmo efeito pode ser usado em várias aplicações. Ele é também responsável pela causa de processos de intercâmbios referentes a nutrição de células, sejam essas vegetais ou animais. É usada como forma de angariar conhecimento sobre células, basicamente, uma forma de segurar algo sem gastar energia.

Você nunca se deparou com uma frase do tipo “queria aprender por osmose?”, é exatamente isso. O que acontece é que sem gastar energia ou estudar profundamente (no caso do aprendizado) é possível que você tenha resultados satisfatórios. Essa é a forma coloquial de usar a palavra.

Há alguns tipos de osmose:

» Osmose reversa

» Osmose inversa

» Osmose e difusão

» Pressão osmótica

Cada uma delas é estudada separadamente, pois possuem funções distintas umas das outras. A osmose é um processo extremamente importante em vários pontos da natureza, o sistema geralmente não apresenta gastos de energia e ainda produz resultados de transporte satisfatório.

Parâmetros de qualidade da água

Para saber mais informações sobre os parâmetros da água, qual a importância da mesma e tudo relacionado. Clique aqui!

Para que seja composta a água, existem alguns componentes que fazem papel importante na sua formação. Alguns deles, são totalmente naturais e estão ligados a mesma, normalmente. Já outros, foram altamente introduzidos por humanos e suas fórmulas. Esses diferentes componentes, formam de maneira geral a água potável.

Sua completa classificação da água, existem alguns parâmetros que com toda certeza fazem diferença. As características dos mesmos variam, e muito. As finalidades são diferentes, embora a composição seja baseada em características físicas, biológicas e químicas. Explicaremos a seguir as diferenças:

parâmetros da água

Física

Alguns aspectos são capazes de formar toda a física da água. Geralmente, para sabermos se a água que estamos lidando é saudável, observamos coisas pequenas, como por exemplo, sua cor ou cheiro. Tudo que envolve a parte física da água, pode ser classificado como parâmetro físico. Alguns exemplos bem simples, de físico da água são: Sabor, cheiro, cor e temperatura.

Química

Já para o papel da química. Outros pontos são observados, como por exemplo, a dureza e a alcalinidade da mesma. Outros componentes também podem afetar. Bem como, cloreto, ferro, nitrogênio, fósforo e afins. Todos esses componentes químicos podem afetar diretamente na área física da água. Por isso sempre é dito, que a física, química e biologia tem ligações mútuas.

Biológica

Já para a área biológica de tudo, é possível observar alguns seres vivos que podem viver na mesma. Certamente você já ouviu falar sobre algas, essas são plantas que tem a água como seu habitat natural. Também é possível observar os coliformes na água, eles são microrganismos basicamente tudo o que faz com que água se polua e seja impossível sua ingestão. Águas de esgotos, são um bom exemplo disso.

Existe uma espécie de monitoramento de água em cada canto do Brasil e mundo. Ele é responsável por manter a água própria para o consumo e também por orientar a população sobre o gasto desnecessário dessa fonte de vida. Por isso é importante que estejamos sempre atentos quanto ao uso. Embora seja algo abundante no mundo, muito pouco é próprio para o consumo do ser humano.

Qual a molécula da água?

A molécula da água é composta basicamente por oxigênio e hidrogênios, para saber mais informações sobre essa composição tão importante para a vida humana, acompanhe este artigo!

Molécula de água

Sendo a água incolor e insípida, não se dá ao certo para saber a olho nu do que é composta. Através de algumas pesquisas portanto, é possível identificar que a mesma é composta por moléculas distintas que unidas se formam em água. Para que o processo seja finalizado, são necessários 2 átomos de hidrogênio acompanhados de 1 átomo de oxigênio.

A água em estados diferentes, podem estar ligadas há outros átomos. Bem como quando ela está em forma de vapor, cubos de gelo ou líquida. O que acontece, é que os elétrons encontrados na composição da mesma, há uma parcela de elétrons que fazem o papel de aproximar as duas substâncias tornando-as igualmente água.

A água tem origem covalente de ligação, ou seja, sempre que há uma ligação entre ametais. Nisso há uma fase de compartilhar elétrons. Isso acontece exclusivamente dentro de todos os átomos que compõe a água. 1 elétron existente no oxigênio faz com que automaticamente se estabilize com os 2 encontrados no hidrogênio.

molécula de água

Importância da água

A água é um pequeno composto que faz toda diferença na vida de todos os seres existentes no planeta. Sem ela, plantas não crescem, animais não sobrevivem e os humanos não perduram em suas vidas. Nada é mais importante do que a água, ela é vital para a sobrevivência de todos e também a base de todos os nutrientes.

Embora boa parte do planeta seja composto de água, nem toda é própria para o consumo humano. A cada dia precisamos ter uma conscientização maior relacionada ao consumo de água. A mesma está cada dia mais escassa, isso influencia diretamente aos povos, animais, plantas e todo tipo de vegetação e vida existente no planeta.

Potencial de ionização conceito

O potencial ou energia de ionização é um processo essencial entendimento para a compreensão do tamanho do raio e atração atômica. Clique e entenda mais sobre o assunto.

O tamanho do raio influencia no potencial de ionização.

A química teve se desenvolvimento desde os primórdios humanos, quando a concepção de ciência não se encaixava nos âmbitos sociais e nas questões feitas pelos pensadores. A química se desenvolveu como tecnologia dos impérios seja para fins militar, seja para sofisticações da culinária, sofisticação de remédios e técnicas medicinais e de infraestrutura.

A tradição mais parecida com a química moderna surgiu também antes de cristo, e essa era chamada de Tradição Hermética, o que mais tarde conheceríamos como Alquimia. A tradição hermética talvez tenha surgido no Egito e se expandido pelos impérios que tiveram contato com esses por meio dos livros e das conversações entre pensadores.

Já na Europa, essa tradição tinha caráter proibido e os pensadores se juntavam em grupos para estudar e compartilhar seus feitos e descobertas. A igreja católica não aceitava a alquimia por seu caráter místico e potencialmente herético. Os primeiros alquimistas já falavam da partícula indivisível, a qual mais tarde chamaríamos de átomo.

O esquema do átomo inicialmente mais se parecei com uma bola de sinuca estática, apenas matéria. Hoje, o admitimos como partícula em pleno movimento, com interações de cargas positivas e negativas. O átomo contemporâneo não é indivisível. Ele pode ser dividido e isso podemos ver nos grandes laboratórios de colisão de partículas, como o CERN.

A energia ou potencial de ionização, é a quantidade mínima de energia suficiente para retirar um elétron isolado do átomo. Esse elétron normalmente é o mais afastado do núcleo, ou seja, posiciona-se na última camada de valência. Quando se tira um elétron, será necessária uma energia ainda maior para se retirar outro.

Isso acontece porque na retirada de um elétron, o equilíbrio do átono é afetado e a atração dos demais elétrons ao núcleo aumenta. Então, quanto menor o raio do átomo (que diminui com a retirada de elétrons), mais atração o átomo terá e menor potencial de ionização terá. Esse princípio pode ser visto também na tabela periódica em cada elemento. (na mesma família de cima para baixo e no mesmo período da esquerda para direita, sempre começando no menor raio).

Reaçoes Químicas

Para entender melhor sobre as reações químicas, saber como funciona e tudo relacionado, clique aqui. Mais informações sobre o processo químico para cada reação.

Oque é Reação química ?

Reações químicas, são os processos que ocorrem modificando uma substância em outra. Por exemplo, se tivermos uma substância inicialmente de uma maneira e com o passar do tempo, ou pelo acréscimo de qualquer elemento ela se transformar, automaticamente teremos uma reação química.

Para que haja a reação, é necessário que alguns reagentes passem pela substância. Contudo, tudo dependerá de quais reagentes irão passar por ela.

Classificação

Uma das maneiras para classificar reações químicas, é através do número de substâncias que reagem relacionado com o número de substâncias que produzem.

As quatro formas mais famosas e eficazes de observar uma reação química são: reação de síntese ou adição, reação de análise ou decomposição, reação de simples troca ou deslocamento e reação de dupla troca.

Em todas elas podem ser usadas as mesmas substâncias, contudo, as reações serão diferentes.

Síntese ou Adição

As reações de síntese ou adição, são todas as que usando cerca de duas ou mais substâncias, misturadas entre si podem resultar em um único produto. É como uma junção de diferentes elementos, que unem-se e então se tornam apenas um. Por exemplo, uma mistura de A + B = C.

Dois elementos diferentes que unidos formaram outro elemento diferente. Na reação de análise ou decomposição o que ocorre é que uma única substância gera duas outras composições diferentes da atual, ou seja, por exemplo: A = B + C. O que ocorre é uma decomposição de determinada substância.

Reação de simples troca ou deslocamento

Na terceira forma, chamada de reação de simples troca ou deslocamento, ocorre a derivação de uma substância considerada simples, que unida a uma composta, originam outros dois fatores, outra substância simples e outra composta.

Reação de troca dupla

Já para quarta e última reação, chamada reação de troca dupla, o que ocorre é o seguinte: o processo é o mesmo da reação de simples troca ou deslocamento, a diferença é que nesse caso, os resultados das junções são duplicados. Enquanto em outra reação resultaria em uma de cada, nesse pode resultará em duas ou mais.

Cabelos cacheados como cuidar?

Cabelos cacheados como cuidar? hidratação de cabelos cacheados? Creme ideal para cabelos? pontas duplas no cabelo cacheado?

Todo cabelo precisa de um cuidado especial. Mas o cabelo cacheado ele têm que ter um cuidado a mais. Por isso muitas mulheres desejam ter o cabelo liso, para dar menos trabalho. O cabelo cacheado tendem a ser secos por ser volumoso e com cachos, é muito dificil dele ficar sempre hidratado, eles podem ser oleosos, secos, crespos e para cada tipo um jeito diferente de cuidar. O cabelo ele têm seus segredos. Uma boa hidratação, um bom xampu é sempre ideal. Não adianta passar creme para cabelos lisos sendo que seu cabelo é cacheado, não funciona e o resultado vai ser um cabelo duro e sem vida.

Quem têm o cabelo cacheado têm que ter tempo e paciência para cuida-los pois não é simplesmente ir lá, lavar e passar um creme. Tem que hidratar com um bom creme, deixar o tempo recomendavél, enxaguar bem. Passar o creme de pentear. Ir no salão e fazer uma hidratação profunda de 15 em 15 dias.

Quando se lavar o cabelo é sempre bom passar o condicionador para fechar os poros, depois enxaguar e passar o creme de pentear.

Evitar passar produto quimico no cabelo, porque perde os cachos, e estraga muito os fios de cabelos são muito finos, por isso se tornam quebradiços, pontas duplas são muito comum, pois o cabelo sofre muito com a poluição, os raios solares, ar seco.

E uma coisa muito importante, evitar de prender e dormir com o cabelo molhado, pois deixa fraco a raiz e os poros ficam abertos.Por isso cuidar bem dos cabelos.